Il principio dell'agente antighiaccio

Il principio di sbrinamento dell'agente antighiaccio "sale di cloruro" è che dopo che l'agente antighiaccio "sale di cloruro" viene sciolto in acqua (neve), il suo punto di congelamento è inferiore a zero gradi. Ad esempio, il punto di congelamento del cloruro di sodio (il componente principale del sale da cucina) è di -10 gradi, il cloruro di calcio è di circa -20 gradi e l'acido acetico può raggiungere circa -30 gradi. Il punto di congelamento dell'acqua salata è inferiore a quello dell'acqua, quindi è difficile formare cubetti di ghiaccio dopo che il sale si è sciolto nell'acqua della neve. Inoltre, dopo che l'agente antighiaccio si è sciolto nell'acqua, la concentrazione di ioni nell'acqua aumenta, il che fa diminuire la pressione di vapore della fase liquida dell'acqua, ma la pressione di vapore solido del ghiaccio rimane invariata. Per raggiungere lo stato di pressione di vapore solido-liquido della miscela ghiaccio-acqua, il ghiaccio si scioglie. Questo principio può anche spiegare perché l’acqua salata non è facile da congelare. In poche parole, l’agente antighiaccio abbassa il punto di fusione della neve, facilitandone lo scioglimento.
Sappiamo che l'acqua è una sostanza speciale, cioè la densità diminuisce dopo il congelamento (la densità delle sostanze generali allo stato solido è maggiore di quella allo stato liquido). Pertanto, maggiore è la pressione, minore è il punto di fusione del ghiaccio. Si vede spesso che la neve tende a sciogliersi facilmente nel punto in cui passano le ruote. Questo è il motivo. Dopo che il manto stradale innevato è stato cosparso di agente scioglineve, è più facile sciogliere la neve dopo essere stata schiacciata dai veicoli.
In sintesi, si può vedere che l'aspersione di un agente di scioglimento della neve favorisce la rimozione della neve.